EJERCICIOS SELECCIONADOS- CAPÍTULO 5undefined(Referencia: Timberlake, Karen C. Chemistry: An Introduction to General Organic, and Biological Chemistry Tenth edition, Harper Collins Publishers, 2011.)undefined5.9 Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos: undefineda NaCl (sal de mesa) undefinedb Fe2O3 (herrumbre) undefinedc LiCO3 (antidepresivo) undefinedd Al2(SO4)3 (antitranspirante) undefinede Mg(OH)2 (antiácido) undefinedf C18H19N3O5S (amoxidlina, un antibiótico)undefined5.13. Calcula el número de gramos en cada uno de los casos siguientes: undefineda 0.500 moles de NaCl undefinedb. 1.75 moles de Na2O undefinedc. 0.225 moles de H2Oundefinedd 4.42 moles de CO2undefined5.15. undefineda. El compuesto MgSO4 se conoce como sal de Epsom. ¿Cuántos gramos se necesitarán para preparar un baño que contenga 5.00 moles de sal de Epsom?undefinedb. En una botella de refresco hay 0.25 moles de C02. ¿Cuántos gramos de C02 hay en la botella?undefined5.18. ¿Cuántos moles hay en cada uno de los siguientes casos? undefineda 25.0 g de Ca undefinedb. 40.0 g de H2Oundefinedc. 5.00 g de S undefinedd 100.0 g de 02undefined5.23. Clasifica cada uno de los siguientes cambios como químico o físico: undefineda moler café undefinedb encender el combustible en el trasbordador espacial undefinedc secar la ropa undefinedd neutralizar el ácido del estómago con tabletas de antiácido undefinede formación de copos de nieve undefinedf la explosión de un cartucho de dinamitaundefined5.27. Ajusta las siguientes ecuaciones: undefineda. N2(g) + O2(g)àNO(g) undefinedb. HgO (s)àHg(l)+ 02(g) undefinedc. Fe(s) + O2(g) à Fe2O3 (s) undefinedd. Na(s)+ Cl2(g) à NaCl (s)undefined5.34. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como combinación, descomposición, desplazamiento sencillo o doble desplazamiento: undefineda. CuO (s) + 2HC1 (aq) àCuCl2(aq)+ H20 (l) undefinedb. 2Al (s)+ 3 Br2(g) à 2AlBr3 (s)undefinedc. Pb(NO3)2 (aq) + 2NaCl (aq) à PbCl2 (s) + 2NaNO3 (aq) undefinedd. 2Mg(s) + O2(g) à 2MgO (s) undefinede. Fe2O3 (s)+ 3C (s) à 2Fe(s)+ 3CO (g) undefinedf. C6H1206 (aq) à 2C2H6O (aq) + 2C02(g) undefinedg. BaCl2 (aq) + K2CO3 (aq) à BaC03 (s) + 2KCl (aq)undefined5.40. En las siguientes reacciones, identifica el reactivo que se oxida y el que se reduce: undefineda. 2Li(s)+ F2(g) à 2LiF(s)undefinedb. Cl2(g) + 2KI (aq) à2KCl (aq) + I2(g) undefinedc. Zn(s)+ Cu2+ (aq)à Zn2+ (aq) + Cu(s) undefinedd. Fe(s) + CuSO4 (aq) à FeSO4 (ac) + Cu (s)undefined5.42. El cloro (Cl2) es un potente germicida empleado para desinfectar d agua potable y para matar los microbios en las piscinas. Si se transforma en Cl-, el cloro elemental ¿se oxida o se reduce?undefined5.48. La reacción de hidrógeno con oxígeno produce agua. undefined2H2 (g) + O2 (g) à 2H2O (g)undefineda ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para reaccionar con 2.0 moles de H2?undefinedb. Si se dispone de 5.0 moles de O2, ¿cuántos moles de H2 se necesitan para la reacción?undefinedc. ¿Cuántos moles de H2O se forman cuando reaccionan 2.5 moles de 02?undefined5.54. El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para formar amoniaco según la siguiente reacción: undefinedN2(g) + 3H2(g) à 2NH3 (g)undefineda Si se dispone de 1.80 moles de H2, ¿cuántos gramos de NH3 se pueden formar?undefinedb. ¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para reaccionar con 2.80 g de N2?undefinedc ¿Cuántos gramos de NH3 se pueden formar a partir de 12.0 g de H2?undefined5.60. Cuando reaccionan los gases sulfuro de dihidrógeno y oxígeno (O2) se forman los gases dióxido de azufre y vapor de agua, undefineda. Escribe la ecuación ajustada para la reacción, undefinedb. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar con 2.50 g de sulfuro de dihidrógeno?undefinedc. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se forman cuando reaccionan 38.5 g de sulfuro de oxígeno?undefinedd. ¿Cuántos gramos de oxígeno se emplean para formar 55.8 g de vapor de agua?undefined5.63. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas: undefineda. Se desprenden 125 kcal. undefinedb. En el diagrama de energía, el nivel energético de los productos es más elevado que el de los reactivos,undefinedc. El metabolismo de la glucosa en el cuerpo humano proporciona energía.undefined5.66. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas: undefineda. La combustión del propano: undefinedC3H8 (g)+ 502 (g) à 3CO2 (g) + 4 H2O (g) + 531 kcalundefinedb. La formación de la sal de mesa: undefined2Na(s) + Cl2 (g) à 2NaCl (s)+ 196 kcalundefinedc. La descomposición del pentacloruro de fósforo: undefinedPCl5 (s) + 16 kcal à PCl3 (s) + Cl2 (g)undefined5.70. ¿Cómo cambiarían la velocidad de la reacción indicada a continuación cada uno de los siguientes hechos?undefined2NO(g)+2H2(g) à N2 (g) + 2H2O (g)undefineda. adición de más NO undefinedb. disminución de la temperatura undefinedc. eliminación de algo de H2 undefinedd. adición de un catalizadorEJERCICIOS SELECCIONADOS- CAPÍTULO 5
(Referencia: Timberlake, Karen C. Chemistry: An Introduction to General Organic, and
Biological Chemistry Tenth edition, Harper Collins Publishers, 2011.)
5.9 Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes compuestos:
a NaCl (sal de mesa)
b Fe2O3 (herrumbre)
c LiCO3 (antidepresivo)
d Al2(SO4)3 (antitranspirante)
e Mg(OH)2 (antiácido)
f C18H19N3O5S (amoxidlina, un antibiótico)
5.13. Calcula el número de gramos en cada uno de los casos siguientes:
a 0.500 moles de NaCl
b. 1.75 moles de Na2O
c. 0.225 moles de H2O
d 4.42 moles de CO2
5.15.
a. El compuesto MgSO4 se conoce como sal de Epsom. ¿Cuántos gramos se
necesitarán para preparar un baño que contenga 5.00 moles de sal de Epsom?
b. En una botella de refresco hay 0.25 moles de C02. ¿Cuántos gramos de C02 hay en
la botella?
5.18. ¿Cuántos moles hay en cada uno de los siguientes casos?
a 25.0 g de Ca
b. 40.0 g de H2O
c. 5.00 g de S
d 100.0 g de 02
5.23. Clasifica cada uno de los siguientes cambios como químico o físico:
a moler café
b encender el combustible en el trasbordador espacial
c secar la ropa
d neutralizar el ácido del estómago con tabletas de antiácido
e formación de copos de nieve
f la explosión de un cartucho de dinamita
5.27. Ajusta las siguientes ecuaciones:
a. N2(g) + O2(g)→NO(g)
b. HgO (s)→Hg(l)+ 02(g)
c. Fe(s) + O2(g) → Fe2O3 (s)
d. Na(s)+ Cl2(g) → NaCl (s)
5.34. Clasifica cada una de las siguientes reacciones como combinación,
descomposición, desplazamiento sencillo o doble desplazamiento:
a. CuO (s) + 2HC1 (aq) →CuCl2(aq)+ H20 (l)
b. 2Al (s)+ 3 Br2(g) → 2AlBr3 (s)
c. Pb(NO3)2 (aq) + 2NaCl (aq) → PbCl2 (s) + 2NaNO3 (aq)
d. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO (s)
e. Fe2O3 (s)+ 3C (s) → 2Fe(s)+ 3CO (g)
f. C6H1206 (aq) → 2C2H6O (aq) + 2C02(g)
g. BaCl2 (aq) + K2CO3 (aq) → BaC03 (s) + 2KCl (aq)
5.40. En las siguientes reacciones, identifica el reactivo que se oxida y el que se
reduce:
a. 2Li(s)+ F2(g) → 2LiF(s)
b. Cl2(g) + 2KI (aq) →2KCl (aq) + I2(g)
c. Zn(s)+ Cu2+ (aq)→ Zn2+ (aq) + Cu(s)
d. Fe(s) + CuSO4 (aq) → FeSO4 (ac) + Cu (s)
5.42. El cloro (Cl2) es un potente germicida empleado para desinfectar d agua potable y
para matar los microbios en las piscinas. Si se transforma en Cl-, el cloro elemental ¿se
oxida o se reduce?
5.48. La reacción de hidrógeno con oxígeno produce agua.
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)
a ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para reaccionar con 2.0 moles de H2?
b. Si se dispone de 5.0 moles de O2, ¿cuántos moles de H2 se necesitan para la
reacción?
c. ¿Cuántos moles de H2O se forman cuando reaccionan 2.5 moles de 02?
5.54. El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para formar amoniaco
según la siguiente reacción:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g)
a Si se dispone de 1.80 moles de H2, ¿cuántos gramos de NH3 se pueden formar?
b. ¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para reaccionar con 2.80 g de N2?
c ¿Cuántos gramos de NH3 se pueden formar a partir de 12.0 g de H2?
5.60. Cuando reaccionan los gases sulfuro de dihidrógeno y oxígeno (O2) se forman los
gases dióxido de azufre y vapor de agua,
a. Escribe la ecuación ajustada para la reacción,
b. ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan para reaccionar con 2.50 g de sulfuro de
dihidrógeno?
c. ¿Cuántos gramos de dióxido de azufre se forman cuando reaccionan 38.5 g de
sulfuro de oxígeno?
d. ¿Cuántos gramos de oxígeno se emplean para formar 55.8 g de vapor de agua?
5.63. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas:
a. Se desprenden 125 kcal.
b. En el diagrama de energía, el nivel energético de los productos es más elevado que
el de los reactivos,
c. El metabolismo de la glucosa en el cuerpo humano proporciona energía.
5.66. Clasifica las siguientes reacciones como exotérmicas o endotérmicas:
a. La combustión del propano:
C3H8 (g)+ 502 (g) → 3CO2 (g) + 4 H2O (g) + 531 kcal
b. La formación de la sal de mesa:
2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)+ 196 kcal
c. La descomposición del pentacloruro de fósforo:
PCl5 (s) + 16 kcal → PCl3 (s) + Cl2 (g)
5.70. ¿Cómo cambiarían la velocidad de la reacción indicada a continuación cada uno
de los siguientes hechos?
2NO(g)+2H2(g) → N2 (g) + 2H2O (g)
a. adición de más NO
b. disminución de la temperatura
c. eliminación de algo de H2
d. adición de un catalizador
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